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离子共存
所谓的共存离子基本上是看离子之间是否存在反应，并且当离子在溶液中反应时不能共存。近年来，虽然大学的入学考试已经创建几乎每年都有问题，以确定离子共存的问题，不是一个很难回答的问题，这类问题的成绩有很大的不同。这篇文章是为了能够帮助每个人。
由于氧化还原反应而不共存的离子如下。
（注意：“√”表示可发生反应，“x”表示不会发生反应）
S2-
SO 32 -
我 -
Fe 2+
BR-
Cl - （H +）
MnO 4 -
？
？
？
？
？
？
CLO-
？
？
？
？
？
？
NO 3 - （H +）
？
？
？
？
？
×
Fe 3+
？
？
？
×
×
×
不与复分解反应共存的离子如下。
离子彼此结合形成不溶或微溶的物质。
Ba 2 +，Ca 2+
CO 32 - ，SO 32 - ，SO 42 -
Ag +
CO 32 - ，SO 32 - ，Cl -
离子结合形成气体或挥发性物质。
H +
CO 32 - ，HCO 3 - ，SO 32 - ，HSO 3 - ，S 2 - ，HS -
OH-
NH 4 +
离子相互结合形成弱电解质
H +
CO 32 - ，SO 32 - ，S 2 -
CH 3 COO - ，F -
弱酸
OH-
NH 4 +，Al 3 +，Fe 3 +
Cu 2 +，Mg 2 +
弱基础
H +
水
可以进行双水解的离子如下。
Al 3+
CO 32 - ，HCO 3 - ，SO 32 - ，HSO 3 - ，S 2 - ，HS - ，AlO 2 - ，ClO -
Fe 3+
CO 32 - ，HCO 3 - ，AlO 2 - ，ClO -
NH 4 +
SiO 32 - ，AlO 2 -
通过络合反应不共存的离子如下。
Fe 3+
SCN-
Ag +，Cu 2+
NH 3？H 2 O.
在某些情况下，要确定离子是否共存：
1.发生复分解反应，离子不能大量共存。
酸性基团如CO 32 - ，SO 32 - ，S 2 - ，HCO 3 - ，HSO 3 - 和HS - 挥发性弱酸不能与H +大量共存。
2降水形成
例如，Ba 2 +，Ca 2 +，Mg 2 +，Ag +等。他们不能与SO42 - ，CO32 - 和其他人共存。Mg 2 +，Fe 2 +，Ag +，Al 3 +，Zn 2 +，Cu 2 +，Fe 3 +等。他们不能与OH @ - 共存。Pb 2 +和Cl - ，Fe 2 +和S 2 - Ca 2 +，PO 4 3 - ，Ag +和I - 不能大量共存。
3电解质产生不足
OH - ，CH 3 COO - ，PO 43 - ， - HPO 42 - ，H 2 PO 4 - ，F - ，CLO - ，的AlO 2 - ，的SiO 2 - ， - CN - ，C 17 H 35 COO - 和H +是质量不能共存。HCO 3 - ，HPO 4 2 - ，HS - ，H 2 PO 4 - ，HSO 3 - 一些酸性弱根，如，OH - 和不能大量共存，NH 4 +和OH - 是质量并存我不能。
发生氧化还原反应，离子不能大量共存。1具有强还原性能的离子不能与许多具有强氧化性能的离子共存。
例如，S2，HS，SO32，I和Fe3 +不能大量共存。
2在酸性或碱性介质中，会出现氧化还原反应，因此它们不能大量共存。
作为MnO 4 - ，Cr 2 O 7 - ，NO 3 - ，ClO - ，S 2 - ，HS - ，SO 32 - ，HSO 3 - ，I - ，Fe 2 +等。它们不能大量共存。
SO 32 - 和S 2 - 是能够在碱性条件下共存，2 S 2的酸性条件下 - + SO 3 2 - + 6 H + = 3 S +↓3小时2 O不能共存，H +和S 2 O - 不能大量共存。
3.可水解的阳离子和可水解的阴离子不能在水溶液中大量共存（双水解）
例如Al 3+和HCO 3 - ，CO 32 - ，HS - ，S 2 - ， - 的AlO 2 - ，CLO - 等，铁3+和CO 32 - ，HCO 3 - ，的AlO 2 - ，CLO - 等。它们不能大量共存。
在可发生络合反应的溶液中的离子不能大量共存，例如Fe 2 +，Fe 3+和SCN - 不能大量共存。如酸性溶液（H +），碱性溶液（OH - ），加入铝粉后能释放可燃气体的溶液，H +或OH - = 1×10 -10 mol / L溶液等。
溶液颜色：的MnO 4 - （紫色），铁3+（棕色），的Fe 2+（浅绿色），铜离子（蓝色）中，Fe离子（SCN）2 +（红色），铁（SCN）。- （血红色）
他们需要“大规模共存”或“不大量共存”。
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